Isótopos.

Existen varias especies atómicas o clases de átomos que tienen el mismo número atómico [número de protones que hay en el núcleo] pero poseen números másicos distintos [número entero más próximo a la masa expresada en unidades de masa atómica]. Esto significa que dentro de cada elemento químico existen varias especies atómicas que difieren en su masa atómica. Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos.

Radiactividad:

La radiactividad es una reacción nuclear de descomposición espontánea, es decir, un isótopo inestable se descompone en otro más estable que él, a la vez que se emite radiación. El isótopo hijo –el que resulta de la desintegración- puede no ser estable, y entonces se desintegra en un tercero, el cual puede continuar con el proceso hasta que finalmente se llegue a un isótopo estable. Los sucesivos isótopos de un conjunto de desintegraciones forman una serie o familia radiactiva. 

Son radiactivos todos los isótopos de los elementos químicos con número atómico igual o mayor a 84 –el polonio es el primero de ellos-; actualmente se obtienen en laboratorio isótopos radiactivos de elementos cuyos isótopos naturales son estables, mediante la denominada radiactividad artificial.