8 de mayo de 1794 - Fallece Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna

Antoine-Laurent de Lavoisier, más conocido como Antoine Lavoisier después de la Revolución Francesa, hizo la carrera de abogado. Sin embargo, como era un apasionado de la ciencia, asistió a cursos formales de botánica, zoología, físic, química, geología y mineralogía.

En 1765, con veintiún años, presentó un proyecto para alumbrar París con el que le fue concedida la medalla de oro al mejor estudio otorgada por el Rey. En ese mismo año, Lavoisier redactó dos informes sor el yeso, mineral empealdo en París para blanquear las casas, y observó que la única diferencia entre el yeso cristalizado y el yeso en polvo era el agua de hidratación y qeu se podían transformar el uno en el otro simplemente ganando o perdiendo agua. El método cuantitativo empleado para este trabajo sería el que adoptaría a lo largo de su vida.

En 1771, se casó con Marie-Anne Pierrete Paulze y su dote le permitió instalar un laboratorio equipado donde recibió la ayuda de su esposa. A ella se le deben todas las ilustraciones de sus memorias, transcripciones de escritos y notas.

En 1777 publicó "Memoria sobre la combustión" y, en 1778, "Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos", en los que Lavoisier fue desarrollando una nomenclatura de tecnicisimos para la nueva ciencia, que dejaba así atrás la supersticiosa, errática e insegura alquimia medieval.

Las investigaciones de Lavoisier incluyeron algunso de los primerso experimentos químicos que le convirtieron en el "padre de la química moderna" ya que fue de los principales protagonistas de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química como ciencia moderna.

Entre sus logros científicas están:

• La Ley de la Conservación de la masa o Ley Lomonónsov-Lavoisier. Pesaba cuidadosamente los reactivos y productos de una reacción químcia en un recipiente de vidrio sellado, método crucial en el avance de la química, y demostró que la cantidad de masa de los reactivos que reaccionan es la misma que el producto de la reacción, es decir, la masa se conserva.
• Investigaciones sobre la composición del agua a cuyos dos componentes los bautizó con el nombre de oxígeno e hidrógeno.
• Examinar la naturaleza de la combustión. Lavoisier mostró, mediante el uso constante de la balanza en sus experimentos, que toda combustión en el aire resulta de una combinación con una parte del mismo.
• Estudios sobre la oxidación de los cuerpos. Calcinó estaño en un vaso cerrado y comprobó que el peso total del vaso no había cambiado con la calcinación, que el metal, transformado en su "cal" (el "óxido") ha aumentado de peso, que el peso del aire contenido en el vaso ha disminudio y que el aumento de peso del metal es igual a la disminución del peso del aire.
• El análisis del aire. Repite el experimento del estaño con otros metales simples y, en 1777, con mercurio, lo que le conduce al análisis del aire, cuya composición fija en un 27% de aire respirable, que llamó después oxígeno, y un 73% de aire no respirable, que llamó mas tarde azoe (el nitrógeno). La composición real del aire es 21% de oxígeno y un 79% nitrógeno así que no estaba muy desencaminado en sus medidas.
• El fenómeno de la respiración animal. Lavoisier reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas como un proceso similar de reacciones con oxígeno, pero a menor o mayor escala y con mayor o menor duración: distinguió así entre los fenómenos de la oxidación, la respiración, la combustión, la deflagración y la explosión.
• Estudios sobre la fotosíntesis. En 1783, realiza estudios de los procesos vegetales que se relacionaban con los intercambios gaseosoos cuando los animales respiran.
• La teoría calórica. Trabajando con el matemático Pierre Simon Laplace, Lavoisier encerró a una cobaya durante 10 horas en una campana de vidrio que contenía oxígeno y midió el dióxido de carbono producido. Midió también al cantidad de oxígeno consumido pro un hombre en actividad y reposo. Con estos experimentos pudo mostrar que la combustión de compuestos de carbono con oxígeno es la fuente real de calor animal y que el consumo de oxígeno se incrementa durante el trabajo físico.

Aunque las obras de experimentalistas tan notables como Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley y Henry Cavendish condujeron a numerosos descubrimientos, sus interpretaciones mediante la teoría del flogisto impedían el progreso en el conocimiento y fue solo Lavoisier, con su Tratado elemental de la Quimica (1789), quien refutó definitivamente tal teoría y asentó los fundamentos de la química moderna.

En su publicación aclaró el concepto de elemento químico como una sustancia pura y simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químcio conocido (esto es, descomposición de los elementos) y, ayudado por su balanza, elaboró la teoría de la formación de compuestos químicos a partir de combinaciones de estos elementos simples, de los que describrió unos cincuenta que ya se conocían y demostró que un cuerpo puro no cambiaba sus propiedades destilando repetidamente la misma agua.

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