{"id":7639,"date":"2022-01-12T09:54:50","date_gmt":"2022-01-12T09:54:50","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=modelo-atomico-de-de-broglie-1924-dc"},"modified":"2024-12-13T09:24:22","modified_gmt":"2024-12-13T08:24:22","slug":"modelo-atomico-de-de-broglie-1924-dc","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-de-broglie-1924-dc\/","title":{"rendered":"Modelo at\u00f3mico de De Broglie (1924 d.C)"},"content":{"rendered":"
\n
\"Louis<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Pr\u00edncipe Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie, m\u00e1s conocido como Louis de Broglie, present\u00f3, en 1924, su tesis doctoral \u201cInvestigaciones sobre la teor\u00eda cu\u00e1ntica\u201d, en la que aseveraba la dualidad onda-part\u00edcula de los electrones, sentando las bases de la mec\u00e1nica ondulatoria. Asimismo, public\u00f3 importantes hallazgos te\u00f3ricos sobre la naturaleza onda-corp\u00fasculo de la materia a escala at\u00f3mica.<\/p>\n\n\n\n

Posteriormente, en 1927, los enunciados de Broglie fueron demostrados experimentalmente por los cient\u00edficos Clinton Davisson y Lester Germer.<\/p>\n\n\n\n

La teor\u00eda de onda de los electrones de Broglie se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas. De Broglie anunci\u00f3 la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugiri\u00f3 propiedades similares en part\u00edculas subat\u00f3micas como los electrones.<\/p>\n\n\n\n

De Broglie explic\u00f3 el movimiento de los electrones alrededor del n\u00facleo at\u00f3mico teniendo en cuenta que cargas el\u00e9ctricas y \u00f3rbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.<\/p>\n\n\n\n

La teor\u00eda de onda de los electrones de Broglie justific\u00f3 el \u00e9xito del modelo at\u00f3mico de Bohr para explicar el comportamiento del electr\u00f3n \u00fanico del \u00e1tomo de hidr\u00f3geno.<\/p>\n\n\n\n

An\u00e1logamente, tambi\u00e9n dio luces sobre por qu\u00e9 este modelo no se ajust\u00f3 a sistemas m\u00e1s complejos, es decir, \u00e1tomos con m\u00e1s de un electr\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n

Experimento de Davisson y Germer<\/h3>\n\n\n\n

Los destacados f\u00edsicos estadounidenses Clinton J. Davisson y Lester Germer confirmaron de forma experimental la teor\u00eda de la mec\u00e1nica ondulatoria de De Broglie en 1927.<\/p>\n\n\n

\n
\"Experimento<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Realizaron pruebas de dispersi\u00f3n de un haz de electrones a trav\u00e9s de un cristal de n\u00edquel y observaron el fen\u00f3meno de difracci\u00f3n a trav\u00e9s del medio met\u00e1lico. Para ello:<\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. Colocaron un montaje con haz de electrones que ten\u00eda una energ\u00eda inicial conocida.<\/li>\n\n\n\n
  2. Instalaron una fuente de voltaje para acelerar el movimiento de electrones incitando una diferencia de potencial.<\/li>\n\n\n\n
  3. Dirigieron el flujo del haz de electrones hacia un cristal met\u00e1lico; en este caso, n\u00edquel.<\/li>\n\n\n\n
  4. Midieron el n\u00famero de electrones que impact\u00f3 en el cristal de n\u00edquel.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

    Al finalizar el experimento, Davisson y Germer detectaron que los electrones se dispersaban en diferentes direcciones.<\/p>\n\n\n\n

    Al repetir el experimento empleando cristales met\u00e1licos con distintas orientaciones, los cient\u00edficos observaron lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n

    La dispersi\u00f3n del haz de electrones a trav\u00e9s del cristal met\u00e1lico era comparable con el fen\u00f3meno de interferencia y difracci\u00f3n de los rayos luminosos.
    La reflexi\u00f3n de los electrones sobre el cristal de impacto describ\u00eda la trayectoria que, te\u00f3ricamente, deb\u00eda describir seg\u00fan la teor\u00eda de ondas de electrones de Broglie.<\/p>\n\n\n\n

    En s\u00edntesis, el experimento de Davisson y Germer comprob\u00f3 experimentalmente la naturaleza dual onda-part\u00edcula de los electrones.<\/p>\n\n\n\n

    Limitaciones<\/h3>\n\n\n\n
      \n
    • El modelo at\u00f3mico de Broglie no predice la ubicaci\u00f3n exacta del electr\u00f3n sobre la \u00f3rbita en la cual se desplaza.<\/li>\n\n\n\n
    • En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la \u00f3rbita sin una ubicaci\u00f3n espec\u00edfica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electr\u00f3nico.<\/li>\n\n\n\n
    • Adem\u00e1s, el modelo at\u00f3mico de Broglie, an\u00e1logo al modelo de Schr\u00f6dinger, no considera la rotaci\u00f3n de los electrones sobre su mismo eje (spin).<\/li>\n\n\n\n
    • Al obviar el momento angular intr\u00ednseco de los electrones, se est\u00e1n dejando de lado las variaciones espaciales de estas part\u00edculas subat\u00f3micas.<\/li>\n\n\n\n
    • En el mismo orden de ideas, este modelo tampoco toma en cuenta los cambios en el comportamiento de los electrones r\u00e1pidos como consecuencia de los efectos relativistas.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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