{"id":7630,"date":"2022-01-10T12:52:21","date_gmt":"2022-01-10T12:52:21","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=modelo-atomico-de-schroginger-1926-dc"},"modified":"2024-12-13T09:24:38","modified_gmt":"2024-12-13T08:24:38","slug":"modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/","title":{"rendered":"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.)"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"245\" height=\"346\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/schrodinger_erwin.jpg\" alt=\"Retrato de Erwin Schr\u00f6dinger\" class=\"wp-image-7627\" title=\"Retrato de Erwin Schr\u00f6dinger\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Se le conoce como \u201cModelo Cu\u00e1ntico-Ondulatorio\u201d y fue propuesto por Erwin Schr\u00f6dinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld.<\/p>\n\n\n\n<p>Su modelo&nbsp;concibe&nbsp;los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe&nbsp;el comportamiento ondulatorio del electr\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p>Schr\u00f6dinger sugiri\u00f3 que el movimiento de los electrones en el \u00e1tomo correspond\u00eda a la dualidad onda-part\u00edcula y, en consecuencia, los electrones pod\u00edan moverse alrededor del n\u00facleo como ondas estacionarias.<\/p>\n\n\n\n<p>Esto permiti\u00f3 la formulaci\u00f3n posterior de una interpretaci\u00f3n probabil\u00edstica de la funci\u00f3n de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una part\u00edcula en el espacio) por parte de Max Born y significaba que se pod\u00eda estudiar probabil\u00edsticamente la posici\u00f3n de un electr\u00f3n o su cantidad de movimiento&nbsp;pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.<\/p>\n\n\n\n<p>Schr\u00f6dinger fue galardonado con el Premio Nobel, en 1933, por sus aportaciones a la teor\u00eda at\u00f3mica, el desarrollo de la ecuaci\u00f3n para calcular la probabilidad de que un electr\u00f3n se encuentre en una posici\u00f3n espec\u00edfica.<\/p>\n\n\n\n<p>Por lo tanto, las caracter\u00edsticas de su modelo son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posici\u00f3n fija o definida dentro del \u00e1tomo.<\/li>\n\n\n\n<li>No predice la ubicaci\u00f3n del electr\u00f3n, ni describe la ruta que realiza dentro del \u00e1tomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electr\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n<li>Estas \u00e1reas de probabilidad se denominan orbitales at\u00f3micos. Los orbitales describen un movimiento de traslaci\u00f3n alrededor del n\u00facleo del \u00e1tomo.<\/li>\n\n\n\n<li>Estos orbitales at\u00f3micos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energ\u00eda, y pueden definirse entre nubes de electrones.<\/li>\n\n\n\n<li>El modelo no contempla la estabilidad del n\u00facleo, solo se remite a explicar la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica asociada al movimiento de los electrones dentro del \u00e1tomo.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"480\" height=\"270\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/schroginger_modelo.gif\" alt=\"Modelo de Schr\u00f6dinger\" class=\"wp-image-7628\" title=\"Modelo de Schr\u00f6dinger\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>En la imagen se puede ver la&nbsp;densidad&nbsp;electr\u00f3nica que indica la probabilidad de encontrar un electr\u00f3n cerca del n\u00facleo. Cuando m\u00e1s cercana est\u00e9 del n\u00facleo (zona morada) m\u00e1s probabilidad habr\u00e1, mientras que ser\u00e1 menor si se aleja del n\u00facleo (zona violeta).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>La ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Schr\u00f6dinger desarroll\u00f3 dos modelos matem\u00e1ticos, diferenciando qu\u00e9 ocurre dependiendo si el estado cu\u00e1ntico cambia con el tiempo o no y, a finales de 1926, public\u00f3 la ecuaci\u00f3n que lleva su nombre independiente del tiempo, la cual se fundamenta en que las funciones de onda se comporten como ondas estacionarias.<\/p>\n\n\n\n<p>Esto implica que la onda no se mueve, sus nodos, esto es, sus puntos de equilibrio, sirven como pivote para que el resto de la estructura se mueva alrededor de ellos, describiendo una frecuencia y amplitud determinadas.<\/p>\n\n\n\n<p>Schr\u00f6dinger defini\u00f3 a las ondas que describen los electrones como estados estacionarios u orbitales, y est\u00e1n asociados, a su vez, a distintos niveles de energ\u00eda.<\/p>\n\n\n\n<p>La ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger independiente del tiempo es la siguiente:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"235\" height=\"75\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/schrodinger_ecuacion.jpg\" alt=\"Ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger\" class=\"wp-image-7629\" title=\"Ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Donde:<\/p>\n\n\n\n<p>E: constante de proporcionalidad.<\/p>\n\n\n\n<p>\u03a8: funci\u00f3n de onda del sistema cu\u00e1ntico.<\/p>\n\n\n\n<p>\u0397 \u0302: operador Hamiltoniano.<\/p>\n\n\n\n<p>Aplicado al modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger, si el electr\u00f3n se mueve en un espacio definido se tienen valores discretos de energ\u00eda, y si el electr\u00f3n se desplaza libremente en el espacio, se tienen intervalos continuos de energ\u00eda.<\/p>\n\n\n\n<p>Desde el punto de vista matem\u00e1tico, se tienen varias soluciones para la ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger, cada soluci\u00f3n implica un valor diferente para la constante de proporcionalidad E.<\/p>\n\n\n\n<p>Aplicando los postulados del modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger a esta ecuaci\u00f3n se tiene que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio seg\u00fan la funci\u00f3n de onda \u03a8.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones se desplazan dentro del \u00e1tomo en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electr\u00f3n es considerablemente m\u00e1s alta. La referida probabilidad es proporcional al cuadrado de la funci\u00f3n de onda \u03a82.<\/li>\n\n\n\n<li>La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinguer explica las propiedades peri\u00f3dicas de los \u00e1tomos y los enlaces que forman.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Sin embargo, el modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger no contempla el spin de los electrones, y tampoco considera las variaciones del comportamiento de electrones r\u00e1pidos debido a efectos relativistas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Se le conoce como \u201cModelo Cu\u00e1ntico-Ondulatorio\u201d y fue propuesto por Erwin Schr\u00f6dinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld.<\/p>\n<p>Su modelo\u00a0concibe\u00a0los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe\u00a0el comportamiento ondulatorio del electr\u00f3n.<\/p>\n","protected":false},"author":1088,"featured_media":34958,"template":"","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"tags":[6255,6071],"edad":[7029,7030,7031,7028],"recursos_tipo":[7016],"recursos_tema":[7010,7094,7097],"clasificacion_anterior":[],"class_list":["post-7630","re_recurso","type-re_recurso","status-publish","has-post-thumbnail","hentry","tag-atomos","tag-tabla-periodica","edad-de-6-a-12","edad-de-12-a-16","edad-mas-16","edad-todas-las-edades","recursos_tipo-teoria","recursos_tema-ciencia","recursos_tema-premios-nobel","recursos_tema-tablas-periodicas"],"acf":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v26.8 - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-wordpress\/ -->\n<title>Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Se le conoce como \u201cModelo Cu\u00e1ntico-Ondulatorio\u201d y fue propuesto por Erwin Schr\u00f6dinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld. Su modelo\u00a0concibe\u00a0los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe\u00a0el comportamiento ondulatorio del electr\u00f3n.\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Rinc\u00f3n educativo\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2024-12-13T08:24:38+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:width\" content=\"463\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:height\" content=\"597\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:type\" content=\"image\/png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/\",\"url\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/\",\"name\":\"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png\",\"datePublished\":\"2022-01-10T12:52:21+00:00\",\"dateModified\":\"2024-12-13T08:24:38+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"es\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"es\",\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage\",\"url\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png\",\"width\":463,\"height\":597,\"caption\":\"Erwin Schr\u00f6dinger\"},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Portada\",\"item\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Recursos educativos\",\"item\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":3,\"name\":\"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/#website\",\"url\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/\",\"name\":\"Rinc\u00f3n educativo\",\"description\":\"Un proyecto del Foro Nuclear\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"es\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/","og_locale":"es_ES","og_type":"article","og_title":"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo","og_description":"Se le conoce como \u201cModelo Cu\u00e1ntico-Ondulatorio\u201d y fue propuesto por Erwin Schr\u00f6dinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld. Su modelo\u00a0concibe\u00a0los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe\u00a0el comportamiento ondulatorio del electr\u00f3n.","og_url":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/","og_site_name":"Rinc\u00f3n educativo","article_modified_time":"2024-12-13T08:24:38+00:00","og_image":[{"width":463,"height":597,"url":"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png","type":"image\/png"}],"twitter_card":"summary_large_image","schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/","url":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/","name":"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.) - Rinc\u00f3n educativo","isPartOf":{"@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png","datePublished":"2022-01-10T12:52:21+00:00","dateModified":"2024-12-13T08:24:38+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#breadcrumb"},"inLanguage":"es","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"es","@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#primaryimage","url":"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png","contentUrl":"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Schrodinger_Erwin_Clase-1.png","width":463,"height":597,"caption":"Erwin Schr\u00f6dinger"},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Portada","item":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Recursos educativos","item":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/"},{"@type":"ListItem","position":3,"name":"Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger (1926 d.C.)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/#website","url":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/","name":"Rinc\u00f3n educativo","description":"Un proyecto del Foro Nuclear","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"es"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/re_recurso\/7630","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/re_recurso"}],"about":[{"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/re_recurso"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1088"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/re_recurso\/7630\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":29397,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/re_recurso\/7630\/revisions\/29397"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/34958"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=7630"}],"wp:term":[{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=7630"},{"taxonomy":"edad","embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/edad?post=7630"},{"taxonomy":"recursos_tipo","embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/recursos_tipo?post=7630"},{"taxonomy":"recursos_tema","embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/recursos_tema?post=7630"},{"taxonomy":"clasificacion_anterior","embeddable":true,"href":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/clasificacion_anterior?post=7630"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}