{"id":7623,"date":"2021-12-23T11:38:08","date_gmt":"2021-12-23T11:38:08","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=modelo-atomico-de-lewis-1902-dc"},"modified":"2024-12-13T09:24:52","modified_gmt":"2024-12-13T08:24:52","slug":"modelo-atomico-de-lewis-1902-dc","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/modelo-atomico-de-lewis-1902-dc\/","title":{"rendered":"Modelo at\u00f3mico de Lewis (1902 d.C)"},"content":{"rendered":"<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"340\" height=\"330\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/lewis.jpg\" alt=\"Gilbert N. Lewis\" class=\"wp-image-7619\" title=\"Gilbert N. Lewis\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>Tambi\u00e9n llamado \u201cDiagrama de punto y raya diagonal\u201d, \u201cDiagrama de valencia\u201d, \u201cDiagrama de Lewis\u201d, \u201cModelo del \u00c1tomo C\u00fabico\u201d o \u201cRegla de octeto\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p>Gilbert N. Lewis propuso una representaci\u00f3n gr\u00e1fica de la estructura de los \u00e1tomos o mol\u00e9cula no polar distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho v\u00e9rtices se hallaban los electrones.<\/p>\n\n\n\n<p>Fue publicada su teor\u00eda, en 1916, con el objetivo de explicar el fen\u00f3meno de la valencia at\u00f3mica y, a pesar de que r\u00e1pidamente se abandon\u00f3 en favor del modelo de mec\u00e1nica cu\u00e1ntica basado en la ecuaci\u00f3n de Schr\u00f6dinger, tiene una importancia hist\u00f3rica gracias a su aporte en el entendimiento de los enlaces qu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos \u00e1tomos comparten un borde (Estructura C) y esto resulta en el intercambio de dos electrones.<\/li>\n\n\n\n<li>Los enlaces i\u00f3nicos se forman por la transferencia de un electr\u00f3n de un cubo a otro sin compartir un borde (estructura A).<\/li>\n\n\n\n<li>Un estado intermedio en el que s\u00f3lo se comparte un rinc\u00f3n (estructura B) tambi\u00e9n fue postulado por Lewis.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"559\" height=\"117\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/enlaces_simples_lewis.jpg\" alt=\"Enlaces simples explicados por Lewis\" class=\"wp-image-7620\" title=\"Enlaces simples explicados por Lewis\" srcset=\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/enlaces_simples_lewis.jpg 559w, https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/enlaces_simples_lewis-500x105.jpg 500w\" sizes=\"auto, (max-width: 559px) 100vw, 559px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los enlaces dobles se forman al compartir una cara entre dos \u00e1tomos c\u00fabicos. Esto resulta en compartir cuatro electrones.<br><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" alignleft size-full wp-image-7621\" style=\"width: 328px; height: 200px; float: left; margin-left: 75px; margin-right: 75px;\" title=\"Enlaces dobles explicados por Lewis\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/enlace_doble_lewis.jpg\" alt=\"Enlaces dobles explicados por Lewis\" width=\"328\" height=\"200\"><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"347\" height=\"229\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/enlaces_triples_lewis.jpg\" alt=\"Enlaces triples explicados por Lewis\" class=\"wp-image-7622\" title=\"Enlaces triples explicados por Lewis\"\/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>El modelo de \u00e1tomo c\u00fabico no pudo explicar los enlaces triples, porque no hay forma de que dos cubos compartan tres bordes paralelos. Lewis sugiri\u00f3 que los pares de electrones en los enlaces at\u00f3micos tienen una atracci\u00f3n especial, que dan lugar a una estructura tetra\u00e9drica, en donde la nueva ubicaci\u00f3n de los electrones est\u00e1 representada por los c\u00edrculos punteados en el centro de los bordes gruesos. Esto permite la formaci\u00f3n de un v\u00ednculo simple al compartir una esquina, un v\u00ednculo doble al compartir un borde, y un v\u00ednculo triple al compartir una cara. Tambi\u00e9n explica la libre rotaci\u00f3n alrededor de los enlaces simples y la geometr\u00eda tetra\u00e9drica del metano.<\/p>\n\n\n\n<p>\u00a0Este modelo sufri\u00f3 una actualizaci\u00f3n por parte de Irving Langmuir, en 1919, donde plante\u00f3 el \u201c\u00e1tomo del octeto c\u00fabico\u201d.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Modelo at\u00f3mico de Lewis o tambi\u00e9n llamado \u201cDiagrama de punto y raya diagonal\u201d, \u201cDiagrama de valencia\u201d, \u201cDiagrama de Lewis\u201d, \u201cModelo del \u00c1tomo C\u00fabico\u201d o \u201cRegla de octeto\u201d.<\/p>\n<p>Gilbert N. 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