{"id":7377,"date":"2020-11-23T10:42:44","date_gmt":"2020-11-23T10:42:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=henry-moseley-justifico-cuantitativamente-el-concepto-de-numero-atomico"},"modified":"2024-07-24T10:38:09","modified_gmt":"2024-07-24T08:38:09","slug":"henry-moseley-justifico-cuantitativamente-concepto-numero-atomico","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/henry-moseley-justifico-cuantitativamente-concepto-numero-atomico\/","title":{"rendered":"Henry Moseley, justific\u00f3 cuantitativamente el concepto de n\u00famero at\u00f3mico"},"content":{"rendered":"
\n
\"Contribuci\u00f3n<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

23 de noviembre de 1887, en Weymouth (Reino Unido) \u2013 10 de agosto de 1915, en la Pen\u00ednsula de Gal\u00edpoli (Imperio Otomano)<\/p>\n\n\n\n

Henry Gwyn Jeffreys Moseley ingres\u00f3 en 1910 se gradu\u00f3 en F\u00edsica y Qu\u00edmica el Trinity College de la Universidad de Oxford y despu\u00e9s fue a la Universidad de Oxford para trabajar con Ernest Rutherford<\/a>. En principio, ense\u00f1aba m\u00e1s que investigaba, no obstante, un a\u00f1o m\u00e1s tarde, empez\u00f3 a tener cada vez m\u00e1s tiempo para dedicarse a la ciencia.<\/p>\n\n\n\n

En 1914, decidi\u00f3 volver a Oxford con la intenci\u00f3n de continuar con su carrera de investigaci\u00f3n, pero surgi\u00f3 la Primera Guerra Mundial y se alist\u00f3 en la divisi\u00f3n de Royal Engineers. Fue destinado a Gal\u00edpoli, donde, en 1915, fue alcanzado en la cabeza por un francotirador mientras estaba telegrafiando una orden. Muri\u00f3 con 27 a\u00f1os.<\/p>\n\n\n\n

Los historiadores coinciden en que su trabajo ya era merecedor de un Premio Nobel, sin embargo, \u00e9ste solo se concede a los investigadores vivos. Ha especulaciones que indican que la muerte de Moseley es el motivo por el que el gobierno ingl\u00e9s prohibi\u00f3 el alistamiento de importantes cient\u00edficos en el ej\u00e9rcito en \u00e9poca de guerra.<\/p>\n\n\n\n

Su principal contribuci\u00f3n a la ciencia fue, en qu\u00edmica avanzada, el proporcionar un apoyo fundamental al modelo at\u00f3mico de Bohr <\/a>definido con detalle por Rutherford y Antonius van den Broek<\/a>, mencionando que los n\u00facleos at\u00f3micos contienen cargas positivas iguales a su n\u00famero at\u00f3mico.<\/p>\n\n\n\n

Por indicaci\u00f3n de este \u00faltimo estudi\u00f3 los espectros de rayos X de cincuenta elementos y pudo justificar cuantitativamente el concepto de n\u00famero at\u00f3mico mediante la Ley de Moseley. Postulada en 1913, esta ley emp\u00edrica establece que la ra\u00edz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos cat\u00f3dicos es proporcional al n\u00famero at\u00f3mico del elemento.<\/p>\n\n\n\n

Hasta ese momento, el n\u00famero at\u00f3mico era s\u00f3lo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla peri\u00f3dica. Dicho lugar hab\u00eda sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitrario por Mendel\u00e9yev<\/a> y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas at\u00f3micas.<\/p>\n\n\n\n

Esta es la base de la tabla peri\u00f3dica y establece que las propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas de los elementos qu\u00edmicos tienden a repetirse de forma sistem\u00e1tica conforme aumenta el n\u00famero at\u00f3mico.<\/p>\n\n\n\n

En opini\u00f3n de muchos cient\u00edficos, si hubiera vivido m\u00e1s tiempo, podr\u00eda haber contribuido al conocimiento m\u00e1s detallado de la estructura de la materia.<\/p>\n\n\n\n

\u201cSe puede ver hoy en d\u00eda que el trabajo de Rutherford sobre el n\u00facleo at\u00f3mico no hubiera sido tomado en serio. Tampoco lo hubi\u00e9ramos entendido hoy en d\u00eda si no hubi\u00e9ramos tenido las investigaciones de Moseley<\/em>\u201d, Niels Bohr (1962)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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