![\"Daltonismo](\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2020\/09\/daltonismo_dalton_0.jpg\" "\\"Daltonismo")
<\/figure>\n<\/div>\n\n\nEn 1794, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Filos\u00f3fica y Literaria de M\u00e1nchester, m\u00e1s conocida como \u201cLit&Phil\u201d, en la que present\u00f3 su primer trabajo, \u201cHechos extraordinarios relacionados con la visi\u00f3n de los colores\u201d, que postulaba que las deficiencias en la percepci\u00f3n del color se deben a anomal\u00edas del humor v\u00edtreo. Era la primera vez en la que no solo se describ\u00eda el hecho de la falta de percepci\u00f3n del color en algunas personas, sino que tambi\u00e9n se daba una explicaci\u00f3n al fen\u00f3meno. Aunque su teor\u00eda fue desacreditada estando \u00e9l mismo en vida, la investigaci\u00f3n profunda y met\u00f3dica que realiz\u00f3 sobre su propio problema visual caus\u00f3 una impresi\u00f3n tal que su nombre se convirti\u00f3 en el t\u00e9rmino com\u00fan para designar la ceguera al color, el daltonismo.<\/p>\n\n\n\n
Dalton descubri\u00f3 que ve\u00eda los colores de diferente manera al realizar investigaciones bot\u00e1nicas y dej\u00f3 instrucciones de que sus ojos fueran conservados, lo que ha permitido que los an\u00e1lisis de ADN, publicados en 1995, demostraran que en realidad padec\u00eda un tipo menos com\u00fan de ceguera al color, la deuteranopia. S\u00f3lo era capaz de ver azul, p\u00farpura y amarillo.<\/p>\n\n\n\n
Esta ceguera a ciertos colores dificult\u00f3 en ocasiones su trabajo cient\u00edfico, especialmente en el laboratorio donde confund\u00eda los frascos de reactivos, o en aspectos sociales, como cuando fue a conocer al rey Guillermo IV en 1832. Luci\u00f3 una vestimenta acad\u00e9mica escarlata, un color nada habitual para un hombre como \u00e9l y que sorprendi\u00f3 a sus conocidos. La raz\u00f3n era que Dalton la ve\u00eda de color gris oscuro.<\/p>\n\n\n\n
Ley de las Presiones Parciales<\/strong><\/p>\n\n\n\n Entre 1800 y 1802, siendo Dalton secretario de Lit&Phil, public\u00f3 cuatro art\u00edculos sobre la constituci\u00f3n de las mezclas de gases; la presi\u00f3n de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vac\u00edo como en aire; sobre la evaporaci\u00f3n y acerca de la expansi\u00f3n t\u00e9rmica de los gases. Lleg\u00f3 a la conclusi\u00f3n, a partir de las observaciones de la presi\u00f3n de vapor de seis l\u00edquidos diferentes, que la variaci\u00f3n de la presi\u00f3n de vapor para todos los l\u00edquidos es equivalente, para la misma variaci\u00f3n de la temperatura, determinados a partir de vapor a cualquier presi\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n En 1810, Dalton postul\u00f3 que: \u201cLa presi\u00f3n total de una mezcla de gases, que no reaccionan qu\u00edmicamente, es igual a la suma de las presiones que ejercer\u00eda cada gas si estuviera s\u00f3lo en el recipiente, sin variar la temperatura\u201d.<\/p>\n\n\n Pesos at\u00f3micos<\/strong><\/p>\n\n\n En una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre de 1803, aparece una tabla de pesos relativos de \u00e1tomos de seis elementos: hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno, nitr\u00f3geno, carbono, azufre y f\u00f3sforo, que derivan del an\u00e1lisis del agua, amoniaco, di\u00f3xido de carbono y otros compuestos de la \u00e9poca.<\/p>\n\n\n\n Afirmaba, por ejemplo, que los \u00e1tomos del elemento de hidr\u00f3geno eran los m\u00e1s livianos que exist\u00edan y que el peso de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno era la dieciseisava parte del de un \u00e1tomo de ox\u00edgeno, as\u00ed que asign\u00f3 al \u00e1tomo de hidr\u00f3geno un peso de uno y al del ox\u00edgeno, diecis\u00e9is.<\/p>\n\n\n\n Ley de las proporciones m\u00faltiples o Ley de Dalton<\/strong><\/p>\n\n\n\n \u201cCuando dos o m\u00e1s elementos se combinan para dar m\u00e1s de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro y la primera tiene como relaci\u00f3n n\u00fameros can\u00f3nicos e indistintos\u201d.<\/p>\n\n\n\n Dalton trabaj\u00f3 con el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre s\u00ed en distintas proporciones para formar distintos compuestos. As\u00ed, por ejemplo, hay dos \u00f3xidos de cobre, el CuO y el Cu2<\/sub>O, que tienen un 79,89 % y un 88,82 % de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,974 gramos de cobre por gramo de ox\u00edgeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de ox\u00edgeno en el segundo. La relaci\u00f3n entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las f\u00f3rmulas de los compuestos derivados de la teor\u00eda at\u00f3mica.<\/p>\n\n\n\n En 1808, en su obra \u201cUn nuevo sistema de filosof\u00eda qu\u00edmica\u201d, los compuestos fueron enumerados como binarios, ternarios, cuaternarios, etc., en funci\u00f3n del n\u00famero de \u00e1tomos que el compuesto ten\u00eda en su forma m\u00e1s simple, la forma emp\u00edrica.<\/p>\n\n\n\n En dicha publicaci\u00f3n, Dalton utiliz\u00f3 sus propios s\u00edmbolos para representar visualmente la estructura at\u00f3mica de los compuestos.<\/p>\n\n\n\n Esta ley fue demostrada por el qu\u00edmico y f\u00edsico franc\u00e9s Louis Joseph Gay-Lussac.<\/p>\n\n\n\n La teor\u00eda at\u00f3mica<\/strong><\/p>\n\n\n![\"Ley](\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2020\/09\/ley_presiones_parciales_dalton_0.png\" "\\"Ley")
<\/figure>\n<\/div>\n\n\n![\"Tabla](\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2020\/09\/tabla_pesos_relativos_john_dalton_0.jpg\" "\\"Tabla")
<\/figure>\n<\/div>\n\n\n
![\"Nomenclatura_Dalton\"](\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2020\/09\/nomenclatura_elementos_john_dalton_0.png\" "\\"Nomenclaruta_Dalton\\"\/")
<\/figure>\n<\/div>\n\n\n