{"id":6521,"date":"2018-02-15T13:31:01","date_gmt":"2018-02-15T12:31:01","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=radiaciones-ionizantes"},"modified":"2024-12-13T13:08:57","modified_gmt":"2024-12-13T12:08:57","slug":"radiaciones-ionizantes","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/radiaciones-ionizantes\/","title":{"rendered":"Radiaciones Ionizantes"},"content":{"rendered":"<p>Las radiaciones ionizantes son aquellas que tienen suficiente energ\u00eda para arrancar un electr\u00f3n del \u00e1tomo cuando interaccionan con \u00e9l, este fen\u00f3meno es conocido como ionizaci\u00f3n, de ah\u00ed la denominaci\u00f3n de este tipo de radiaciones.<\/p>\n<h3>El \u00e1tomo y las radiaciones ionizantes<\/h3>\n<p>Si queremos comprender qu\u00e9 son las radiaciones ionizantes, tenemos que adentrarnos en la unidad m\u00e1s peque\u00f1a de un elemento qu\u00edmico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos qu\u00edmicos: <strong>EL \u00c1TOMO.<\/strong><\/p>\n<p class=\"rtecenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" size-full wp-image-6519\" alt=\"\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2018\/02\/electron_neutron_proton.gif\" style=\"width: 260px; height: 254px;\" width=\"465\" height=\"454\"><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>El \u00e1tomo est\u00e1 formado por un n\u00facleo, compuesto a su vez por <strong>protones y neutrones<\/strong> y por una corteza que lo rodea, en la cual se encuentran los electrones. Las part\u00edculas subat\u00f3micas que componen el \u00e1tomo no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>El prot\u00f3n fue descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX. Es una part\u00edcula elemental que constituye parte del n\u00facleo de cualquier \u00e1tomo. El n\u00famero de protones en el n\u00facleo at\u00f3mico, denominado n\u00famero at\u00f3mico (Z), es el que determina las propiedades qu\u00edmicas del \u00e1tomo en cuesti\u00f3n. Los protones poseen carga el\u00e9ctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.<\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>El neutr\u00f3n, part\u00edcula elemental que constituye parte del n\u00facleo de los \u00e1tomos, fue descubierto en 1930 por dos f\u00edsicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutr\u00f3n es ligeramente superior a la del prot\u00f3n, pero el n\u00famero de neutrones en el n\u00facleo no determina las propiedades qu\u00edmicas del \u00e1tomo, aunque s\u00ed su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisi\u00f3n, fusi\u00f3n o emisi\u00f3n de radiactividad) como veremos m\u00e1s adelante. Los neutrones carecen de carga el\u00e9ctrica y son inestables cuando se hallan fuera del n\u00facleo, desintegr\u00e1ndose para dar un prot\u00f3n, un electr\u00f3n y un antineutrino. El n\u00famero de protones m\u00e1s el de neutrones en el n\u00facleo de un \u00e1tomo constituye el n\u00famero m\u00e1sico (A).<\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>El electr\u00f3n fue descubierto en 1897 por J. J. Thomson. La masa del electr\u00f3n es 1836 veces menor que la del prot\u00f3n y tiene carga opuesta, es decir, negativa. Los electrones se mueven en \u00f3rbitas difusas rodeando al n\u00facleo a diferentes distancias de \u00e9l, de acuerdo a la energ\u00eda que poseen, para formar el di\u00e1metro at\u00f3mico. Estas distancias son enormes comparadas con el tama\u00f1o del n\u00facleo, de manera que para un elemento de di\u00e1metro at\u00f3mico medio, si consideramos su n\u00facleo de las dimensiones de una nuez, la nube electr\u00f3nica puede tener las dimensiones de un estadio de f\u00fatbol. En condiciones normales un \u00e1tomo tiene el mismo n\u00famero de protones que de electrones, lo que convierte a los \u00e1tomos en entidades el\u00e9ctricamente neutras. Si un \u00e1tomo capta o pierde electrones, se convierte en un i\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>\u00bfQu\u00e9 es un is\u00f3topo?<\/h3>\n<p>Cada elemento qu\u00edmico tiene un n\u00famero fijo de protones, pero su n\u00famero de neutrones puede variar, de manera que un mismo elemento puede existir en la naturaleza con diferente relaci\u00f3n protones\/neutrones en su n\u00facleo, son los denominados is\u00f3topos.<\/p>\n<p>Por tanto los is\u00f3topos son \u00e1tomos de un mismo elemento, cuyos n\u00facleos tienen una cantidad diferente de neutrones y, por lo tanto, difieren en masa. La mayor\u00eda de los elementos qu\u00edmicos poseen m\u00e1s de un is\u00f3topo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo is\u00f3topo natural; en contraste, el esta\u00f1o es el elemento con m\u00e1s is\u00f3topos estables (se conocen 10 is\u00f3topos).<\/p>\n<p>Otros elementos tienen is\u00f3topos naturales, pero inestables, ya que poseen un n\u00famero de neutrones mayor o menor que el n\u00famero de protones en el n\u00facleo. En la figura se muestra como ejemplo el \u00e1tomo de carbono (C). Los C-12 y C-13 son is\u00f3topos estables, mientras que los otros (C-9, C-10, C-11, C14, C15 y C-16) son is\u00f3topos inestables del carbono.<\/p>\n<p class=\"rtecenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" size-full wp-image-6520\" alt=\"\" src=\"https:\/\/wp2.rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2018\/02\/isotopos_carbono.jpg\" style=\"width: 922px; height: 171px;\" width=\"922\" height=\"171\" srcset=\"https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2018\/02\/isotopos_carbono.jpg 922w, https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2018\/02\/isotopos_carbono-500x93.jpg 500w, https:\/\/rinconeducativo.org\/wp-content\/uploads\/2018\/02\/isotopos_carbono-768x142.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 922px) 100vw, 922px\" \/><\/p>\n<p>Los n\u00facleos inestables, con exceso de energ\u00eda, siempre tienden a estabilizarse, por lo que tarde o temprano liberan el exceso de energ\u00eda, sufriendo una transformaci\u00f3n (o desintegraci\u00f3n). As\u00ed pues, durante la transformaci\u00f3n se libera una gran cantidad de energ\u00eda en forma de&nbsp;<strong>radiaciones ionizantes<\/strong>, conoci\u00e9ndose a este fen\u00f3meno con el nombre de&nbsp;<strong>radiactividad<\/strong>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><a class=\"btn default\" href=\"http:\/\/www.rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/tipos-de-radiaciones-ionizantes\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Tipos de Radiaciones Ionizantes <\/strong><\/a><\/p>\n<p><a class=\"btn default\" href=\"http:\/\/www.rinconeducativo.org\/contenidoextra\/radiacio\/8aplicaciones_de_la_radiacin_ionizante.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Aplicaciones de las Radiaciones Ionizantes <\/strong><\/a><\/p>\n<p><a class=\"btn default\" href=\"http:\/\/www.rinconeducativo.org\/contenidoextra\/radiacio\/4deteccin_y_medida_de_las_radiaciones_ionizantes.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Detecci\u00f3n y Medida de las Radiaciones Ionizantes <\/strong><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p class=\"rtecenter\">&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Las radiaciones ionizantes son aquellas que tienen suficiente energ\u00eda para arrancar un electr\u00f3n del \u00e1tomo cuando interaccionan con \u00e9l, este fen\u00f3meno es conocido como ionizaci\u00f3n, de ah\u00ed la denominaci\u00f3n de este tipo de radiaciones. 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