{"id":6059,"date":"2015-11-11T20:14:44","date_gmt":"2015-11-11T20:14:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wp.rinconeducativo.org\/?recursos=corrosion-de-metales-reacciones-con-pares-metalicos"},"modified":"2024-12-13T12:23:55","modified_gmt":"2024-12-13T11:23:55","slug":"corrosion-metales-reacciones-pares-metalicos","status":"publish","type":"re_recurso","link":"https:\/\/rinconeducativo.org\/es\/recursos-educativos\/corrosion-metales-reacciones-pares-metalicos\/","title":{"rendered":"Corrosi\u00f3n de metales. Reacciones con pares met\u00e1licos"},"content":{"rendered":"\n
La corrosio\u0301n es el deterioro que sufren ciertos materiales por la accio\u0301n de agentes qui\u0301micos, muchas veces presentes en el ambiente. Vamos a estudiar co\u0301mo se comporta el hierro, por su importancia tecnolo\u0301gica.<\/p>\n\n\n\n
Reacciones con pares met\u00e1licos<\/h3>\n\n\n\n
Generalmente, el feno\u0301meno de la corrosio\u0301n es un proceso electroqui\u0301mico. La oxidacio\u0301n del metal y la reduccio\u0301n del agente corrosivo se produce en zonas distintas sobre la superficie del metal. En nuestro ensayo, vamos a usar reactivos que colorean las zonas de oxidacio\u0301n y de reduccio\u0301n, ilustrando asi\u0301 la naturaleza del proceso de corrosio\u0301n.<\/p>\n\n\n\n
El hierro se va a oxidar a Fe+2, hecho que vamos a utilizar para colorear de azul la zona de oxidacio\u0301n, con la ayuda de K3 [Fe(CN)6]. El agente corrosivo va a ser el oxi\u0301geno del aire disuelto en el agua, el cual se reducira\u0301 a OH-. Si no hay ningu\u0301n a\u0301cido presente en el medio de reaccio\u0301n, el pH del agua se hara\u0301 entonces, cada vez ma\u0301s ba\u0301sico. Vamos a aprovechar este hecho para marcar de color violeta las zonas de reduccio\u0301n valie\u0301ndonos de la fenolftalei\u0301na que presenta este color en medio ba\u0301sico, pero no en medio a\u0301cido o neutro.<\/p>\n\n\n\n
Adema\u0301s necesitamos que el color permanezca dentro de las zonas donde se produce; es decir, que no difunda. Para ello vamos a utilizar un gel que preparamos con agar-agar. <\/p>\n\n\n\n
Fases<\/h2>\n\n\n\n
1. Preparacio\u0301n del gel de agar-agar:<\/h3>\n\n\n\n
En un vaso de precipitados adicionamos 0,5 g. de agar-agar y unos 75 ml de agua destilada. Calentamos con el mechero y agitamos constantemente hasta que el agar-agar se halla dispersado (esto se consigue cuando lleguemos a la ebullicio\u0301n y la disolucio\u0301n este\u0301 transparente). Una vez apagado el mechero an\u0303adimos unas diez gotas de ferricianuro pota\u0301sico 0,1M y unas 5 gotas de fenolftalei\u0301na al 0,1 %. Agitamos fuertemente y dejamos enfriar la disolucio\u0301n. <\/p>\n\n\n\n
2. Preparacio\u0301n de las puntas de hierro:<\/h3>\n\n\n\n
Vamos a preparar cuatro clavos de hierro que dispondremos en dos discos de Petri ; de forma similar a como se observa en la figura.<\/p>\n\n\n\n
Debemos limpiar la superficie de los clavos con un trozo de papel de lija, y despue\u0301s eliminar la cascarilla con un trozo de papel de filtro.<\/p>\n\n\n\n
Los pares meta\u0301licos que hemos elegido son Fe-Cu y Fe-Zn. Para formarlos, arrollamos un hilo de cobre a un clavo, y una tira de zinc al otro, de forma que hierro y metal este\u0301n en contacto (es necesario que los electrones puedan pasar del metal al hierro). <\/p>\n\n\n\n
3. Preparacio\u0301n de las placas:<\/h3>\n\n\n
\n<\/figure>\n<\/div>\n\n\n
Una vez que la disolucio\u0301n de agar-agar esta\u0301 fri\u0301a y todavi\u0301a permanezca fluida, la vertemos sobre los discos de Petri, procurando que todos los metales queden completamente cubiertos. Las coloraciones aparecen en poco tiempo. <\/p>\n\n\n\n
Resultados<\/h2>\n\n\n\n
Placa 1:<\/h3>\n\n\n\n
El hierro se oxida preferentemente en las zonas que han sufrido mecanizacio\u0301n, en estas zonas la disolucio\u0301n se pone azul, debido a la siguiente reaccio\u0301n:<\/p>\n\n\n\n
Fe Fe+2<\/sup><\/p>\n\n\n\n
Fe+2<\/sup> + K3<\/sub>[Fe(CN)6<\/sub>] Fe3<\/sub>[Fe(CN)6<\/sub>]2<\/sub> de color azul<\/p>\n\n\n\n
En las zonas de reduccio\u0301n se generan iones hidroxilo, que se ponen de manifiesto porque la fenolftalei\u0301na se vuelve rosa-violeta:<\/p>\n\n\n\n
2H2<\/sub>O + O2<\/sub> 4OH-<\/p>\n\n\n\n
Placa 2:<\/h3>\n\n\n\n
La punta recubierta de cinc no se oxida, ya que esta\u0301 protegida por este metal, que es ma\u0301s activo que el hierro y es el que se oxida:<\/p>\n\n\n\n
Zn <\/sup>Zn+2<\/sup><\/p>\n\n\n\n
Al no producirse iones Fe+2<\/sup> no aparece el color azul.<\/p>\n\n\n\n
En las zonas de reduccio\u0301n veremos el color rosa del medio ba\u0301sico con fenolftalei\u0301na.<\/p>\n\n\n\n
En la punta recubierta de cobre vemos que el hierro se oxida mucho ma\u0301s que cuando no esta\u0301 recubierto, ya que el cobre es menos activo y obliga al hierro a oxidarse. Las zonas de oxidacio\u0301n se localizan por el color azul y las zonas de reduccio\u0301n por el color rosa. <\/p>\n\n\n\n
Cuestiones<\/h2>\n\n\n\n
\n
\u00bfQue\u0301 misio\u0301n tiene el agar-agar?<\/li>\n\n\n\n
\u00bfQue\u0301 compuesto de los adicionados a la disolucio\u0301n produce la coloracio\u0301n azul?<\/li>\n\n\n\n
\u00bfQue\u0301 compuesto de los an\u0303adidos produce la coloracio\u0301n violeta?<\/li>\n\n\n\n
Escribir las reacciones de oxidacio\u0301n de los metales y de reduccio\u0301n de O2 a OH-.<\/li>\n\n\n\n
Los extremos de las puntas y la parte curvada aparecen invariablemente de color azul. El trabajo en fri\u0301o del metal, \u00bffavorece, atenu\u0301a o no afecta a la corrosio\u0301n del hierro?<\/li>\n\n\n\n
Una unio\u0301n Fe\/Cu: a) favorece la corrosio\u0301n, b) la atenu\u0301a, c) no afecta. \u00bfY una unio\u0301n Fe\/Zn? <\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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